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气体的收集、净化、干燥
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆ 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题: (1)图中“试剂1”为 。 (2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7 (3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填物质的化学式) (4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。 (5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆ 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下: 稀硫酸 为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下: 物质 pH (开始沉淀) pH(完全沉淀) Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 (1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固体。其中加入CuO作用是 ,需调节溶液pH的范围为 。 (2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时,需要将溶液B再 适当酸化目的 。 (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为 (4) 为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度,实验如下: ①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。 ②滴定:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将0.20mol/LKMnO4溶液 装入 ,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 (反应式: 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O) ③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度= mol/L (只列出算式,不做运算)。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ (14分)氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2C (14分)氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下: 已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH: ⑴酸溶时,为了提高浸取率可采取的措施有 。(写出一点) ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+,则试剂①为Cl2,通入Cl2发生反应的离子方程式: 。 ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是 ; 为避免引入杂质离子,试剂②可选用 。 A.氨水 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.氢氧化钠 ⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O,实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是: 。 ⑸工业生产过程会产生含Cu2+的废水,向废水加入碱调节pH=8,沉降后废水中Cu2+浓度为 mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20) ⑹氯化亚铜(CuCl)也是一种重要的化工原料。 制备过程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是A.滴定后读取标准液体积时仰视B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥 当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是 A.滴定后读取标准液体积时仰视 B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥 C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数
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试题 题型:未知 难度等级:☆ (12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产根据生产过氧化氢原理 (12分)过氧化氢是一种重要的化学产品,在工农业生产和日常生活中有着广泛应用,工业采用烷基薏醌法生产 根据生产过氧化氢原理和工艺,回答下列问题: (1)该生产过氧化氢的原理中,原子利用率为 。 (2)该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类,能否用乙醇代替? (3)为了提高经济效益,该工艺氢化反应,除了加催化剂外,还可采取的措施是 。 A.适当加热 B.加压 C.增大工作液中有机溶剂的量 (4)该工艺中“后处理”的目的是 。 (5)该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是 。 (6)硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜,试写出该反应的离子方程式为 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 A. B在反应①中可能起催化作用 B.设计③的目的是制取氧气 C.第②步分离混合物的方法是过滤 D.白色沉淀D为CaCO3
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆ 氮化铝(AIN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计下 氮化铝(AIN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计下图实验装置。 试回答: (1)实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为 。 (2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 (填写序号)。 a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下 (3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是 。 (4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法 。 (5)反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气 。 ①广口瓶中的试剂X最好选用 (填写序号)。 a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 实验室在制备气体时,对某些气体来说,收集方法即可采用排水法,又可采用排空气法收集。下列气体中,能同时采用上述两种收集方法 实验室在制备气体时,对某些气体来说,收集方法即可采用排水法,又可采用排空气法收集。下列气体中,能同时采用上述两种收集方法的是( ) A.NH3 B.NO C.NO2 D.H2
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆ (14分)、实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:回答下列问题:⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是 (14分)、实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下: 回答下列问题: ⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是 。 ⑵生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为 __ 。 ⑶操作a的名称是 __ ,该操作使用的玻璃仪器有 __ 。 ⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是 __ ; ⑸“趁热过滤”的原因是 __ ; ⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是 __ 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ (11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解,进行如下实验: I.制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O (11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解,进行如下实验: I.制取氧化铜 ①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯,加10 mL蒸馏水溶解; ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题: (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。 (2)步骤③中洗涤沉淀的操作是 。 Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表: 实验序号 KClO3质量 其他物质的质量 待测数据 ④ 1. 2g 无其他物质 ⑤ 1. 2g CuO 0.5g ⑥ 1. 2g MnO2 0.5g 回答下列问题: (3)上述实验中的“待测数据”指 。 (4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为 。 (5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作): a. 。b. CuO的化学性质有没有改变。
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