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气体的收集、净化、干燥
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ (9分) 甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶 (9分) 甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。 (1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。 Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO ①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂。(2分) 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 ② 装置Ⅱ的作用是 。(2分) (2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是: 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下: Ⅰ、碱式碳酸铜的制备: ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是 。(2分) ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到 (填写实验现象),说明温度过高。(1分) Ⅱ、甲酸铜的制备: 将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。 ⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是 。(1分) ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。(1分)
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ (2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷)氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题: (2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷) 氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题: (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。 (2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下: 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物 质量分数(%) 15~20 15~20 5~10 30~40 10~15 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题: ①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。 ②过滤所得滤渣的主要成分为 。 ③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。 ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(nb 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 ( ) A.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,所测出的碱液的浓度值 B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值 C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 D.做中和热测定时,在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ (1)写出实验室制乙烯的化学方程式(2)该实验需加入碎瓷片目的是(3)下列实验操作正确的是A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时 (1)写出实验室制乙烯的化学方程式 (2)该实验需加入碎瓷片目的是 (3)下列实验操作正确的是 A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时,将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B、加热混合液时,应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 C、温度计水银球的位置应伸入液面之下,而不是液面之上 D、收集乙烯气体时应用排水法收集,不能用排空气法收集 (4)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题: ① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是 I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A、NaOH溶液 B、酸性KMnO4溶液 C、溴水 D、品红溶液 ②能说明SO2气体存在的现象是 。 ③确定含有乙烯的现象是 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ 钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置 钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。 (1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。 (2)装置D中竖直导管的作用是________________________。 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯,方法是:收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2__________________________。 (4)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。 a.Ca3N2 b.CaO c.Ca(OH)2 (5)乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品,与足量水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______(选填编号)。 ①H2通入不足,反应器中有空气 ②钙与H2未充分反应 ③产物与空气接触 (6)丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ (8分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中, (8分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 △H<0;回答下列问题: (1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。 A.FeCl3溶液 B.H2S C.稀硫酸 D.NaHCO3溶液 (2)已知产物C是一种常用氮肥,则其化学式为 , 反应①的总反应方程式为 。 (3)该生产流程中可循环使用的物质是 。 (4)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 常温常压下,O3为淡蓝色有特殊臭味的气体,工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂,也可用作饮用水的消毒和杀菌剂 常温常压下,O3为淡蓝色有特殊臭味的气体,工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂,也可用作饮用水的消毒和杀菌剂,但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。 实验室现提供以下装置和药品,请你完成O3的制备及性质验证实验。 请回答以下问题: (1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。 (2)A中应装入的试剂为________(写化学式);B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 (3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。 (4)实验开始时,取下分液漏斗的塞子,断开电源开关K,再旋开分液漏斗的活塞,持续通入气体一段时间,其目的是________、________。然后合上电源开关K,试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。 D装置中:___________________________________________________; E装置中:____________________________________________________。 (5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进:_________________________。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ 同一物质往往可由不同化学反应途径制得,工业上往往主要考虑原料易得而丰富,工艺简单,污染小,经济效益好实验室更多考虑药品 同一物质往往可由不同化学反应途径制得,工业上往往主要考虑原料易得而丰富,工艺简单,污染小,经济效益好;实验室更多考虑药品常见易得,操作简便安全。你能想出多少种制备Al(OH)3的方法?写出有关反应原理的方程式,并从中优选一种简便方法,说明选择的理由。(至少列举四种)
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆ 由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7-5电解装 由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7-5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料应为______,电极反应式为______。 (2)电解液c可以是(填编号)______。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.CuCl2溶液 D.NaOH溶液 (3)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)______。 A.改用稀硫酸作用电解质溶液 B.增大电源电压 C.适当减小两电极间的距离 D.适当降低电解质溶液的温度
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试题 题型:未知 难度等级:☆ CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:回答下列问题:(1)写出溶解过程中 CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图: 回答下列问题: (1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 (2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。 (3)该工艺会产生一定量的酸性气体,该气体是______________(写分子式),应加以回收处理。 (4)已知Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu2O。 。 (5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的含量,需要测定的数据是_______________和________________________(用文字表示)。
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