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气体的收集、净化、干燥
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ (9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具 (9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下: 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示: 回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 (2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。 (3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: 。 (4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆ 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解; b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; c.有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ -70.0 -107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________。 (2)装置A中g管的作用是________;装置C中的试剂是________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆ (10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反 (10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下: ①四氯化硅遇水极易水解; ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; ③有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ -70.0 -107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ; 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆☆☆ (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成,将此气体通过盛有浓H2 (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成,将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时,气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________ ____,一定不存在__________ _ ____,由最终结果可知原气体中________ _ 气体的体积比为
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆☆☆ 科学家预测:人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、 科学家预测:人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是 A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ (1)试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题:在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量 (1)试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题: 在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号,下同) ;标有使用温度的仪器是 。用到“磨砂”处理的有 。 (2)如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。 ①装置中的二处错误是____________;_________。 ②本实验浓盐酸作用 ,实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量_______浸泡几分钟,然后洗净。 ③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_______________________
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试题 题型:未知 难度等级:☆ (8分)海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答:(1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器 (8分)海水中含有丰富的化学元素,如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图,请回答: (1)实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃 棒、酒精灯、三角架和 。 (2)反应③需加入的试剂为 。 (3)反应④中电能转化为 。 (4)反应②完成后,需进行的操作是 。 (5)B物质中含有化学键为 。
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试题 题型:未知 难度等级:☆☆☆☆ (15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的 (15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验: 现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题: (1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 。 (2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。 A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气 (3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。 (4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。 (5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。 (6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。
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