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能量的相互转化
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氯原子对O 3分解有催化作用:O 3+Cl=ClO+O 2 ΔH 1,ClO+O=Cl+O 2 ΔH 2,大气臭氧层的分解反应是:O 3+O=2O 2 ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是( ) A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3 C.O3+O=2O2是吸热反应 D.ΔH=ΔH1+ΔH2
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如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是( ) A.ΔH>0 B.X能量一定高于M C.该反应为放热反应 D.该反应一定不必加热就可以发生
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在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是( ) A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 C.有能量变化的都是化学变化 D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
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下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化 B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应 C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的变化,c点溶液中:c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+) D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
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下列说法正确的是 A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−) B.ΔH<0,ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应; C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能 D.在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,当v(SO 2)= v(SO 3)时,说明该反应已达到平衡状态
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氨是重要的化工产品和化工原料。 (1)氨的电子式是 。 (2)已知: ①合成氨的热化学方程式是 。 ②降低温度,该反应的化学平衡常数K .(填“增大”、“减小’’或“不变”)。 (3)有人设想以N 2和H 2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ,A是 。 (4)用氨合成尿素的反应为2NH 3(g)+CO 2(g) CO(NH 2) 2(l)+ H 2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图2表示CO 2的转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系。 ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 ②测得B点氨的转化率为40%,则x 1 。
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化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1 C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1 D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)⊿H = (a+b)kJ·mol-1
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下列叙述中正确的是( ) A.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 B.在101kPa时,1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应
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(Ⅰ)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式。 (1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是: 。 (3)将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应: ,得到如下三组数据: ①实验1中,以v( H 2)表示的平均反应速率为: 。 ②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应; ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 (Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K 2SO 4溶液。 ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数; ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 ; ③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为 。
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已知断裂1 mol H 2和1 mol Cl 2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ,而由H 原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+248 kJ·mol-1
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