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键参数——键能、键长与键角
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下列说法正确的是 A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 D.冰的密度比水小,这是由于冰中存在氢键所致
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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1 mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是 A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量 B.N4属于一种新型的化合物 C.N4与N2互为同分异构体 D.N4是由极性键组成的分子
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(4分)(1)下列7种物质: ①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰 固态时都为晶体,其中既有范德华力,又有非极性键的晶体是 (填写序号,下同),只存在离子键的是 ,熔化时只破坏 共价键的是 。 (2)下图是XeF 4的结构示意图,据此判断XeF 4是 (填“极性”、“非极性”)分子。
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下列推断正确的是 ( ) A.BF3是三角锥形分子 B.NH的电子式:,离子呈平面形结构 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键
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下列有关叙述正确的是 A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子 C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大
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下列各组微粒属于等电子体的是( ) A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O
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电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是 A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D.OH- 和S2-
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下列有关作用力的说法正确的是 A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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下列关于粒子结构的描述正确的是 A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2 D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子
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