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键参数——键能、键长与键角
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下列说法正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表: 则表中a为230 D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1
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下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。 A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp 3的杂化方式 C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE) 5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断: ①该化合物的晶体类型为 。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有 。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。
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下列说法正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物 C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键 D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能
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氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是 A.氯化钠和金刚石 B.晶体硅和二氧化硅 C.冰和干冰 D.二氧化硫和二氧化硅
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氮可以形成多种离子,如N 3 -,NH 2 -,N 3 -,NH 4 +,N 2H 5 +,N 2H 6 2+等,已知N 2H 5 + 与N 2H 6 2+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH 4 +,因此有类似于 NH 4 +的性质。 ⑴写出N 2H 6 2+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH 2 -的电子式为 。 ⑶N 3 -有 个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N 3 -电子数相同的物质的化学式 、 。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N 3 —的构型 。 ⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N 5”分子碎片所带电荷是 。
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下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CCl2F2 B.CH3CH3 C. D.CH3CH2OH
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下列有关叙述中,错误的是( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合 C.σ键可以单独存在,π键不可单独存在 D.H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释
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美国科学家合成了含有N 5 +的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( ) A.每个N5+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中有非极性键和配位键 C.该离子中含有2个π键 D.与PCl4+互为等电子体
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下列现象与氢键无关的是 A.小分子的醛、羧酸可以与水互溶 B.冰的密度比液态水的密度小 C.邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低 D.乙醚与苯混溶
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