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键参数——键能、键长与键角
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下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( )。 A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
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近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H 6。Al 2H 6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( ) A.Al2H6可以燃烧,产物为氧化铝和水 B.1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键 C.60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个 D.Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体
3
氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )。 A.是离子化合物,含有离子键和共价键 B.电子式是 C.与水反应时,是还原剂 D.固体投入少量的水中,有两种气体产生
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(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH 4 +中H—N—H键角比NH 3中H—N—H键角大,原因是__________________。 (2)Cu 3N形成的晶体结构如图所示,N 3 -的配位数是________________。 (3)常温常压下,给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为“热冰”,热冰中微粒间存在的作用力有________,其大小顺序是__________。 (4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。
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固体A的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为+ D.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑
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下列叙述中正确的是( ) A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
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PH 3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH 3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是( ) A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
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二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S 2Cl 2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( ) A.S2Cl2为共价化合物 B.S2Cl2只含有极性共价键 C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂 D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
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卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________ ____________________________________________。 (2)如图为F -与Mg 2 +、K +形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。 (3)多卤化物Rb[ICl 2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________。 (4)BF 3与NH 3能发生反应生成X(H 3BNF 3),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化方式为____________________________。 (5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN) 2、(CN) 2等]。(CN) 2的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________。
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下列物质变化,只与范德华力有关的是( ) A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水
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