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键参数——键能、键长与键角
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CS 2和S 2Cl 2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下: 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm—3 水 CS2 —110.8 46.5 1.26 难溶 S2Cl2 —76 138 1.75 水解 (1)①在 CS 2+3Cl 2=CCl 4(g)+S 2Cl 2反应中,化合价没发生变化的元素是 。 ②在CS 2和S 2Cl 2中,含有非极性键的是 。 (2)以CS 2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S 2Cl 2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S 2Cl 2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。 ①装置a中的试剂是 ,其作用是 ; 装置d的名称是 ,其作用是 。 ②该实验的操作顺序应是 (用序号表示)。 A.加热装置c B.通入Cl 2 C.通冷凝水 D.停止通入Cl 2 E.停止加热装置c ③f装置中的试剂是 ,其作用是 。
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X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X 2Y,下列说法不正确的是 A.X可能位于ⅠA族 B.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能是1∶1 C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D.常温常压下,X2Y可能是气体、液体或固体
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一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O 2CO 2+H 2O,该反应 A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D.为吸热反应
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主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是 A.n=2 B.A是第ⅡA族元素 C.A为-2价,B为+2价 D.该离子没有还原性
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硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li 3BN 2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li 3BN 2+4H 2 Li 3BN 2H 8。下列有关说法正确的是 A.B的原子半径小于N的原子半径 B.H2的结构式为H—H C.放氢过程为化合反应 D.储氢过程没有能量变化
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砷是氮族元素,黄砷(As 4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P 4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A.分子中共价键键角均为109°28′ B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.黄砷分子极性大于白磷 D.黄砷的熔点高于白磷
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下列变化需克服共价键的是 A.金刚石熔化 B.汞受热变成汞蒸气 C.蔗糖溶于水 D.食盐溶于水
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水是生命之源,与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水有多种用途。 (1)下列说法中正确的是 (填序号)。 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定 C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂 (2)科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”,则“暖冰”中水分子的空间构型为 。 (3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H 3O +)。其中含有的化学键为 。 (4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有 (回答一种即可)。若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L -1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的 倍。 (5)将一定量的Na 2SO 3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为 。 (6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO 2 +2Na ++2e - Na 2Mn 5O 10,请写出电池总反应式 。
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卤族元素的单质和化合物很多。 (1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF 2、SiF 4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。 (2)已知CsICl 2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。 A.CsICl 2=CsCl+ICl B.CsICl 2=CsI+Cl 2 (3)CH 3Cl、BF 3、SCl 2三种分子中属于极性分子的是 ,ClO 2 -中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO 3 2 -互为等电子体的分子 。 (4)已知CaF 2晶体(见图)的密度为ρg/cm 3,N A为阿伏加德罗常数,相邻最近的 两个Ca 2+的核间距为a cm,则CaF 2的相对分子质量可以表示为___________。
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有关物质结构的下列说法中正确的是 A.碘升华时破坏了共价键 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
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